电解氯化铜溶液pH如何变化 溶液PH的测定方法

1、电解氯化铜溶液pH如何变化

电解氯化铜溶液PH的变化：PH先增大，后减小；

铜离子存在水解平衡，电解时，阴极上铜离子放电生成铜，溶液中铜离子浓度逐渐减小，抑制铜离子水解，则氢离子浓度减小，所以PH先增大；

电解过程中生成的氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液的酸性增强，随着反应的进行，PH减小。

2、溶液PH的测定方法

1、ph试纸。打开ph试纸包装盒，取出一张ph试纸。用胶头吸管将被测的容液滴在ph试纸上，也可以将ph试纸浸入在被测溶液中。检测好后，将测试的结果与ph试纸颜色比对卡进行对比，确定被检溶液的酸碱度。ph值越小，溶液的酸性越强。ph值为7时显中性，ph值越大，溶液的碱性越强。

2、ph计。将电极上多余的水珠吸干或用被测溶液冲洗二次。开机预热30分钟，然后将电极浸入被测溶液中，并轻轻转动或摇动小烧杯，使溶液均匀接触电极。被测溶液的温度应与标准缓冲溶液的温度相同。校整零位，按下读数开关，指针所指的数值即是待测液的pH。若在量程0到7范围内测量时指针读数超过刻度，则应将量程开关置于7到14处再测量。测量完毕，放开读数开关后，指针必须指在pH7处，否则重新调整。关闭电源，冲洗电极，清理浸泡。

3、酸碱中和滴定。把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度0以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在0或0以下的某一刻度，并记下准确读数。把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在0或0以下某一刻度，并记下准确读数。在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25mLNaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。

3、溶液PH测定的注意事项有哪些

试纸不能用水湿润，试纸被水浸湿后再去测待测液会出现偏差，酸的值偏大，碱的值偏小；不能把试纸放入待测液中,一定要用玻璃棒或胶头滴管把把待滴液滴在试纸上并且试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；试纸显示的颜色三秒后观察,待反应完全；试纸不能测强腐蚀性物质，强腐蚀性物质会腐蚀试纸；取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体沾污，防止实验误差；必须在常温下使用，否则会导致结果不准确。

4、如何调整溶液PH值

加入酸性溶液或者碱性溶液可以调整溶液的PH值。

pH值：即氢离子浓度指数，指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。

测定方法：

1、使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准；

2、使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH值；

3、使用pH计。pH计是一种测定溶液pH值的仪器，通过pH选择电极来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。